Hai Masukptn.id, sudah siapkah kamu menyambut seleksi akbar, SBMPTN? Atau justru kamu masih bingung mencari soal-soal SBMPTN? Bagi kamu yang saat ini masih bingung mencari soal-soal SBMPTN, tampaknya kamu berada di artikel yang tepat, nih.
Kali ini, Masukptn.id akan membahas latihan soal SBMPTN Kimia TKD SAINTEK 2017. Kabar baiknya, latihan soal yang disediakan Masukptn.id, lengkap dengan jawaban beserta pembahasannya, lho. Semakin penasaran? Yuk, segera kerjakan soalnya!
Latihan Soal 1
Senyawa kovalen X2Y terbentuk dari atom dengan nomor atom X dan Y berturut-turut adalah 17 dan 8. Bentuk molekul yang sesuai untuk senyawa kovalen tersebut adalah…
- piramida segitiga
- linear
- tetrahedral
- bentuk V
- segitiga datar
Jawaban: D
Pembahasan:
Bentuk molekul dapat ditentukan dengan menggunakan teori domain elektron. Mula-mula, tentukan dahulu konfigurasi atom X dan Y.
Saat berikatan menjadi X2Y, atom pusatnya adalah Y.
Senyawa ini memiliki domain elektron 8 (4 pasang), yaitu 2 pasang merupakan pasangan elektron ikatan (PEI) dan 2 pasang merupakan pasangan elektron bebas (PEB). Dengan demikian, bentuk molekulnya adalah bentuk V.
Jadi, bentuk molekul yang sesuai untuk senyawa kovalen X2Y adalah bentuk V.
Latihan Soal 2
Diberikan persamaan reaksi sebagai berikut.
Suatu bahan yang mengandung 60% massa NaBH4 (Mr=38) digunakan dalam reaksi ini. Massa bahan tersebut yang diperlukan untuk menghasilkan 0,20 mol B2H6 adalah…
- 6,8 gram
- 19 gram
- 22,8 gram
- 38,0 gram
- 11,4 gram
Jawaban: B
Pembahasan:
Diketahui:
Mol B2H6 = 0,2
Mr NaBH4 = 38
Ditanya: Massa bahan =…?
Penyelesaian:
Reaksi pada soal sudah setara, sehingga Masukptn.id tidak perlu menyetarakannya kembali.
Oleh karena pada reaksi setara perbandingan koefisien sama dengan perbandingan mol, maka:
Ini berarti, massa NaBH4 dalam reaksi tersebut adalah sebagai berikut.
Dengan demikian, massa bahan yang digunakan adalah sebagai berikut.
Jadi, massa bahan yang diperlukan adalah 19 gram.
Latihan Soal 3
Dalam sebuah percobaan elektrolisis, digunakan dua sel yang dirangkai secara seri. Masing-masing sel menerima arus listrik yang sama. Sel pertama berisi AgNO3, sedangkan sel kedua berisi XCl3. Jika setelah elektrolisis selesai diperoleh 1,44 gram logam Ag pada sel pertama dan 0,12 logam X pada sel kedua, massa molar logam X adalah … (Ar Ag = 108)
- 54
- 30
- 36
- 32
- 28
Jawaban: B
Pembahasan:
Diketahui:
Massa Ag = 1,44 g
Massa X = 0,12 g
Ditanya: Ar X =…?
Penyelesaian:
Sel pertama:
Ini berarti:
Sel kedua (XCl3):
Oleh karena digunakan arus yang sama, maka mol elektron yang digunakan juga sama, yaitu 0,013.
Dengan demikian, diperoleh:
Jadi, massa molar logam X adalah 30.
Latihan Soal 4
Suatu senyawa organik berwujud cair pada suhu kamar, berbau khas, dengan pereaksi Tollens tidak menghasilkan endapan mengkilat menyerupai cermin, jika direduksi menghasilkan suatu alkohol sekunder, dan sering digunakan sebagai pelarut dalam industri. Senyawa organik tersebut adalah…
- etanol
- n-heksana
- etil etanoat
- propanon
- benzaldehida
Jawaban: D
Pembahasan:
Kata kunci dari soal ini adalah sebagai berikut.
- Tidak menghasilkan endapan dengan pereaksi Tollens.
- Jika direduksi menghasilkan alkohol sekunder.
- Digunakan sebagai pelarut dalam industri.
Dari kata kunci kedua, dapat diketahui bahwa senyawa yang direduksi menghasilkan alkohol sekunder adalah senyawa dari golongan keton atau alkanon yang mengandung gugus (-CO-).
Jadi, senyawa organik tersebut adalah propanon.
Latihan Soal 5
Gas oksigen difluorida (OF2) disintesis dari reaksi antara gas F2 dan O2 menurut reaksi berikut.
Dalam sebuah wadah dengan volume tertentu, tekanan awal gas F2 dan O2 diketahui masing-masing adalah 1 atm. Jika pada kesetimbangan tekanan total gas adalah 1,75 atm, nilai Kp reaksi tersebut adalah…
- 1,333
- 0,278
- 0,755
- 0,133
- 0,555
Jawaban: A
Pembahasan:
Diketahui:
Gas oksigen difluorida (OF2) disintesis dari reaksi antara gas F2 dan O2 menurut reaksi berikut.
Dalam sebuah wadah dengan volume tertentu, tekanan awal gas F2 dan O2 diketahui masing-masing adalah 1 atm. Pada kesetimbangan tekanan total gas adalah 1,75 atm.
Ditanya: Nilai Kp =…?
Penyelesaian:
Reaksi kesetimbangan yang terjadi adalah sebagai berikut.
Oleh karena tekanan total saat setimbang adalah 1,75 atm, maka:
Ini berarti, tekanan masing-masing zat saat setimbang adalah sebagai berikut.
Dengan demikian, nilai Kp reaksi tersebut adalah sebagai berikut.
Jadi, nilai Kp reaksi tersebut adalah 1,333.
Latihan Soal 6
Suatu larutan buffer dibuat dengan cara mencampurkan 0,6 mol asam asetat dan 0,2 mol NaOH dalam 500 mL larutan (Ka CH3COOH = 5 × 10−5). pH larutan tersebut adalah…
- 6
- 4
- 3
- 5
- 2
Jawaban: B
Pembahasan:
Diketahui:
mol CH3COOH = 0,6 mol
mol NaOH = 0,2 mol
volume larutan = 500 mL
Ditanya: pH = … ?
Penyelesaian:
Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut.
Oleh karena yang tersisa adalah asam lemah, maka larutan tersebut merupakan larutan penyangga asam yang pH-nya dapat dihitung dengan cara berikut.
Dengan demikian, diperoleh:
Jadi, pH larutan tersebut adalah 4.
Latihan Soal 7
Setelah disimpan selama 120 hari, suatu unsur radioaktif masih tersisa sebanyak 12,5% dari jumlah semula. Waktu paruh unsur tersebut adalah…
- 60 hari
- 20 hari
- 40 hari
- 30 hari
- 9,6 hari
Jawaban: C
Pembahasan:
Diketahui:
Nt = 12,5% = 0,125N0
t = 120 hari
Ditanya: t1/2 =…?
Penyelesaian:
Waktu paruh dapat ditentukan dengan rumus berikut.
Jadi, waktu paruh unsur tersebut adalah 40 hari.
Bagaimana Masukptn.id, apakah kamu sudah mulai paham mengerjakan latihan soal SBMPTN Kimia TKD SAINTEK 2017 di atas? Agar pemahamanmu semakin terasah, sering-seringlah mengerjakan latihan soal. Ingat, selangkah lagi kamu akan memasuki PTN impian.
Untuk mendukung kesuksesanmu masuk PTN, Quipper Video hadir dengan Paket Intensif UTBK SBMPTN 2020. Semua kebutuhan sudah tersedia di dalamnya, mulai dari materi persiapan, materi pemantapan, latihan soal, bank soal, hingga pembahasan lengkapnya. Jadi, tunggu apalagi. Yuk, gabung Quipper Video sekarang!